1. Suponga una muestra de 100 g

* Esto facilita los cálculos. Tenemos 29.6 g de oxígeno y 70.4 g de flúor.

2. Convierta gramos a lunares

* Divida la masa de cada elemento por su masa molar:

* Oxígeno:29.6 g / 16.00 g / mol =1.85 mol

* Fluorine:70.4 g / 19.00 g / mol =3.71 mol

3. Encuentra la relación topo

* Divida cada número de moles por el menor número de moles (1.85 mol en este caso):

* Oxígeno:1.85 mol / 1.85 mol =1

* Fluorine:3.71 mol / 1.85 mol =2

4. Escribe la fórmula empírica

* La relación topo nos dice la relación número completa más simple de átomos en el compuesto. La fórmula empírica es de ₂ .