zn (s) + 2hcl (aq) → zncl₂ (aq) + h₂ (g)

Aquí hay un desglose de la reacción:

* zn (s): El metal de zinc es el reactivo sólido.

* hcl (aq): El ácido clorhídrico es el reactivo acuoso (disuelto en agua).

* zncl₂ (aq): El cloruro de zinc es el producto acuoso (disuelto en agua).

* h₂ (g): El gas de hidrógeno es el producto gaseoso.

Qué sucede durante la reacción:

1. El metal de zinc reacciona con ácido clorhídrico.

2. Los iones de hidrógeno (H+) del ácido reaccionan con zinc para formar iones de zinc (zn²+) e gas de hidrógeno (H₂).

3. Los iones de cloruro (Cl-) del ácido se combinan con los iones de zinc para formar cloruro de zinc (zncl₂).

Esta reacción es un ejemplo de una reacción de desplazamiento único , donde un metal más reactivo (zinc) desplaza un elemento menos reactivo (hidrógeno) de su compuesto.