* enlace de hidrógeno: El etanol puede formar enlaces de hidrógeno debido a la presencia del grupo -OH. Los enlaces de hidrógeno son fuertes fuerzas intermoleculares que requieren una cantidad significativa de energía para romper.
* interacciones dipolo-dipolo: Ambas moléculas son polares, lo que conduce a interacciones dipolo-dipolo. Sin embargo, los enlaces de hidrógeno son más fuertes que las interacciones dipolo-dipolo.
* metil éter: El éter metil solo experimenta interacciones dipolo-dipolo más débiles y fuerzas de dispersión de Londres.
En resumen: La capacidad del etanol para formar enlaces de hidrógeno, una fuerza intermolecular más fuerte, da como resultado un punto de ebullición más alto en comparación con el éter metil.
