1. Escriba la ecuación química equilibrada:

CRCL₃ (AQ) + 3AGNO₃ (AQ) → 3AGCL (S) + CR (NO₃) ₃ (AQ)

2. Determine las masas molares de los compuestos relevantes:

* CRCL₃:158.36 g/mol

* AGCL:143.32 g/mol

3. Calcule los moles de AGCL producidos:

* Moles de agcl =(masa de agcl) / (masa molar de agcl)

* Moles de agcl =75.0 g / 143.32 g / mol =0.523 mol

4. Use la relación molar de la ecuación equilibrada para encontrar los lunares de CrCl₃ necesarios:

* De la ecuación equilibrada, 1 mol de CrCl₃ produce 3 moles de AGCL.

* Moles de crcl₃ =(moles de agcl) / 3

* Moles de crcl₃ =0.523 mol / 3 =0.174 mol

5. Calcule la masa de CrCl₃ requerida:

* Masa de CRCL₃ =(Millones de CrCl₃) * (Masa molar de CrCl₃)

* Masa de CrCl₃ =0.174 mol * 158.36 g/mol = 27.6 g

Por lo tanto, se requieren 27.6 gramos de cloruro de cromo III para producir 75.0 g de cloruro de plata.