* Falta de portadores de carga libre: El gas de cloruro de hidrógeno existe como moléculas individuales, con un enlace covalente entre los átomos de hidrógeno y cloro. Esto significa que no hay electrones ni iones gratuitos disponibles para transportar una corriente eléctrica.

* Naturaleza no polar: HCL es una molécula polar, pero en el estado gaseoso, las moléculas están muy separadas y su polaridad no conduce a una separación de carga significativa. Esto evita la formación de una corriente eléctrica.

Sin embargo, las cosas cambian cuando el cloruro de hidrógeno se disuelve en agua:

* Formación de iones: HCl se disuelve fácilmente en agua, y la reacción produce iones de hidronio (H3O+) e iones de cloruro (Cl-). Estos iones son libres de moverse y pueden realizar electricidad.

* Electrolito fuerte: La alta concentración de iones en una solución acuosa de HCl lo convierte en un electrolito fuerte, lo que significa que conduce muy bien la electricidad.

En resumen:

* HCL gaseoso: No es un buen conductor de electricidad.

* HCL ACUAL: Un fuerte conductor de electricidad.