sulfito (so₃²⁻)
* Fórmula química: So₃²⁻
* Estructura: Un átomo (s) de azufre unido a tres átomos de oxígeno (O) con una carga negativa de dos.
* Propiedades:
* Existe como un ion en solución o en sales (sulfites).
* Un agente reductor común.
* Utilizado como conservante alimentario para prevenir la oxidación y el dorado.
* Ejemplos: Sulfito de sodio (Na₂so₃), sulfito de potasio (K₂so₃)
trióxido de azufre (so₃)
* Fórmula química: So₃
* Estructura: Un átomo (s) de azufre unido a tres átomos de oxígeno (O) sin carga general.
* Propiedades:
* Existe como un gas incoloro a temperatura ambiente.
* Muy reactivo y un agente oxidante fuerte.
* Se disuelve en agua para formar ácido sulfúrico (H₂so₄).
* Una clave intermedia en la producción de ácido sulfúrico.
* Un importante contaminante del aire que contribuye a la lluvia ácida.
Diferencias clave:
* carga: El sulfito es un ion con una carga de -2, mientras que el trióxido de azufre es una molécula neutra.
* Reactividad: El trióxido de azufre es mucho más reactivo que el sulfito.
* Aplicaciones: Los sulfites se usan como conservantes, mientras que el trióxido de azufre es un químico industrial clave utilizado en la producción de ácido sulfúrico.
En resumen:
Si bien tanto el sulfito como el trióxido de azufre contienen azufre y oxígeno, sus propiedades y usos químicos son significativamente diferentes debido a sus diferentes estructuras y cargas químicas.
