1. Convierta gramos a lunares:

* nitrógeno (n2):

- Masa molar de N2 =28.02 g/mol

- moles de n2 =(2.00 g) / (28.02 g / mol) =0.0714 mol

* Hidrógeno (H2):

- Masa molar de H2 =2.02 g/mol

- moles de H2 =(3.00 g) / (2.02 g / mol) =1.49 mol

2. Determine el reactivo limitante:

* La ecuación equilibrada muestra que 1 mol de N2 reacciona con 3 moles de H2.

* Tenemos 0.0714 mol de N2, lo que requeriría 3 * 0.0714 =0.214 mol de H2.

* Dado que tenemos más que suficiente H2 (1.49 mol), N2 es el reactivo limitante.

3. Calcule los moles de NH3 producido:

* La ecuación equilibrada muestra que 1 mol de N2 produce 2 moles de NH3.

* Moles de NH3 producidos =0.0714 mol N2 * (2 mol NH3 / 1 mol N2) =0.143 mol NH3

Por lo tanto, se pueden producir 0.143 moles de NH3.