1. Escriba la ecuación química equilibrada:

N₂ (g) + 3h₂ (g) → 2nh₃ (g)

2. Determine la relación mole:

La ecuación equilibrada nos dice que 1 mol de N₂ reacciona para producir 2 moles de NH₃.

3. Convierta gramos de nh₃ a lunares:

* Encuentre la masa molar de NH₃:(14.01 g/mol n) + (3 * 1.01 g/mol h) =17.04 g/mol

* Divida la masa de NH₃ por su masa molar:1.7 g NH₃ / 17.04 g / mol =0.1 mol NH₃

4. Calcule los lunares de N₂:

* Use la relación molar de la ecuación equilibrada:(0.1 mol NH₃) * (1 mol N₂ / 2 mol NH₃) =0.05 mol N₂

5. Convierta lunares de n₂ a gramos:

* Encuentra la masa molar de N₂:2 * 14.01 g/mol =28.02 g/mol

* Multiplica moles de N₂ por su masa molar:0.05 mol N₂ * 28.02 g/mol =1.4 g N₂

Por lo tanto, 1.4 gramos de N₂ deben reaccionar para formar 1.7 gramos de NH₃.