* Fuerzas intermoleculares: El tipo y la fuerza de las fuerzas intermoleculares entre las moléculas determinan el estado de materia de una sustancia.
* cloro (cl₂): Las moléculas de cloro se mantienen unidas por las débiles fuerzas de dispersión de Londres. Estas fuerzas surgen de fluctuaciones temporales en la distribución de electrones, lo que lleva a atracciones débiles. Debido a que estas fuerzas son débiles, las moléculas de cloro pueden separarse fácilmente, por lo que es un gas a temperatura ambiente.
* cloruro de sodio (NaCl): El cloruro de sodio es un compuesto iónico. Se forma a través de una fuerte atracción electrostática entre iones de sodio cargados positivamente (Na⁺) y iones de cloruro cargados negativamente (CL⁻). Estos enlaces iónicos son mucho más fuertes que las fuerzas intermoleculares en el cloro. Esta fuerte atracción mantiene los iones bien empaquetados en una estructura de red de cristal, lo que hace que el cloruro de sodio sea sólido a temperatura ambiente.
* Estructura molecular:
* cloro: El cloro existe como una molécula diatómica (CL₂). El tamaño relativamente pequeño y la naturaleza no polar de la molécula contribuyen a las fuerzas intermoleculares débiles.
* cloruro de sodio: El cloruro de sodio forma una estructura de red de cristal tridimensional. Los fuertes lazos iónicos se extienden en toda la estructura, manteniendo los iones firmemente en su lugar.
En resumen: Los fuertes enlaces iónicos en el cloruro de sodio crean una estructura rígida y sólida, mientras que las fuerzas intermoleculares débiles en el cloro permiten que existiera como gas a temperatura ambiente.
