Estado sólido:
* Lattice iónica: En estado sólido, el NaCl existe como una estructura cristalina con una red iónica rígida. Los iones de sodio (Na+) y cloruro (Cl-) se mantienen firmemente en posiciones fijas por fuertes fuerzas electrostáticas.
* No hay transportistas de carga gratuito: Los iones están bloqueados en su lugar y no pueden moverse libremente. Por lo tanto, no hay portadores de carga móvil para transportar una corriente eléctrica.
* aislante: Como resultado, el NaCl sólido actúa como un aislante, evitando el flujo de electricidad.
estado fundido:
* Estado líquido: Cuando NaCl se derrite, la red iónica se descompone y los iones se vuelven libres de moverse al azar.
* Carriers de carga libre: Estos iones con movimiento libremente actúan como portadores de cargos. Cuando se aplica una diferencia de potencial, los iones de sodio cargados positivamente migran hacia el electrodo negativo, y los iones de cloruro cargados negativamente migran hacia el electrodo positivo.
* conductivo: El movimiento de estos iones constituye una corriente eléctrica, lo que hace que NaCl fundido sea un buen conductor de electricidad.
En resumen:
La diferencia en la conductividad surge de la diferencia en la movilidad de los iones. En estado sólido, los iones son inmóviles, mientras que en estado fundido, son libres de moverse, lo que permite el flujo de corriente eléctrica.
