1. Escriba la ecuación química equilibrada:

La reacción entre el nitrato de plata (Agno₃) y el cloruro de calcio (CaCl₂) produce precipitado de cloruro de plata (AGCL) y nitrato de calcio (CA (NO₃) ₂):

2 Agno₃ (AQ) + CACL₂ (AQ) → 2 AGCL (S) + CA (NO₃) ₂ (AQ)

2. Calcule los moles de cada reactivo:

* agno₃:

* Masa molar de agno₃ =169.87 g/mol

* Moles de agno₃ =14 g / 169.87 g / mol =0.0824 mol

* cacl₂:

* Masa molar de cacl₂ =110.98 g/mol

* Moles de cacl₂ =4.83 g / 110.98 g / mol =0.0435 mol

3. Determine el reactivo limitante:

El reactivo limitante es el que se consume completamente primero, lo que limita la cantidad de producto formado.

* De la ecuación equilibrada, 2 moles de Agno₃ reaccionan con 1 mol de caCl₂.

* La relación molar de Agno₃ a CaCl₂ es 2:1.

* Tenemos 0.0824 mol de Agno₃, lo que requeriría 0.0824 mol / 2 =0.0412 mol de CaCl₂.

* Dado que tenemos más cacl₂ (0.0435 mol) de lo necesario, Agno₃ es el reactivo limitante.

4. Calcule los moles de precipitado (AGCL):

* De la ecuación equilibrada, 2 moles de Agno₃ producen 2 moles de AgCl.

* La relación molar de Agno₃ a AGCL es 1:1.

* Por lo tanto, 0.0824 mol de Agno₃ producirá 0.0824 mol de AGCL.

5. Calcule la masa de precipitado (AGCL):

* Masa molar de AgCl =143.32 g/mol

* Masa de agcl =0.0824 mol * 143.32 g/mol =11.78 g

Por lo tanto, la masa del precipitado (AGCL) producido es de aproximadamente 11.78 gramos.