polaridad es una medida de la distribución desigual de la densidad de electrones en una molécula. Cuanto más desigual sea la distribución, más polar es la molécula.
Factores que contribuyen a la mayor polaridad del agua (h₂o):
* Diferencia de electronegatividad más fuerte: El oxígeno (O) es significativamente más electronegativo que el hidrógeno (H), creando una gran diferencia en la densidad de electrones entre el átomo de oxígeno y los átomos de hidrógeno.
* geometría molecular doblada: La forma doblada de la molécula de agua permite una mayor separación de la carga entre el átomo de oxígeno y los dos átomos de hidrógeno, lo que resulta en un momento dipolar más fuerte.
Factores que contribuyen a la menor polaridad del cloruro de hidrógeno (HCL):
* Diferencia de electronegatividad más pequeña: Mientras que el cloro (CL) es más electronegativo que el hidrógeno (H), la diferencia de electronegatividad es menor que la entre el oxígeno y el hidrógeno.
* Geometría molecular lineal: La forma lineal de la molécula de HCl reduce la separación de la carga, lo que resulta en un momento dipolar más débil.
Conclusión:
La combinación de una diferencia de electronegatividad más grande y una geometría molecular doblada hace que el agua (H₂O) sea una molécula más polar que el cloruro de hidrógeno (HCl).
