1. Escriba la ecuación química equilibrada:

La reacción entre el litio (Li) y el gas de nitrógeno (N₂) produce nitruro de litio (Li₃n):

6 li + n₂ → 2 li₃n

2. Calcule los moles de gas nitrógeno:

* En STP (temperatura y presión estándar), 1 mol de cualquier gas ocupa 22.4 L.

* Convierta el volumen de gas nitrógeno en litros:60.00 ml =0.06000 L

* Use el volumen molar de un gas para encontrar lunares:

(0.06000 L N₂) * (1 mol N₂ / 22.4 L N₂) =0.002679 mol N₂

3. Determine la relación mole:

* De la ecuación equilibrada, 1 mol de N₂ reacciona con 6 moles de Li.

4. Calcule los moles de litio:

* Use la relación topo para encontrar los lunares de Li necesarios:

(0.002679 mol n₂) * (6 mol li / 1 mol n₂) =0.01607 mol li

5. Calcule la masa de litio:

* Use la masa molar de Li (6.941 g/mol) para convertir los moles en gramos:

(0.01607 mol li) * (6.941 g li / 1 mol li) = 0.1117 g li

Por lo tanto, se requieren 0.1117 gramos de litio para reaccionar completamente con 60.00 ml de gas nitrógeno en STP.