Esto es lo que pasa:
* Formación de hidróxido de aluminio: El nitrato de aluminio reacciona con amoníaco para formar hidróxido de aluminio (Al (OH) ₃), que es un precipitado blanco insoluble.
* Ecuación de reacción:
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Al (no₃) ₃ (aq) + 3nh₃ (aq) + 3h₂o (l) → al (oh) ₃ (s) + 3nh₄no₃ (aq)
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* Explicación:
* Los iones de aluminio (Al³⁺) a partir de nitrato de aluminio reaccionan con iones de hidróxido (OH⁻) generados a partir de amoníaco en presencia de agua.
* Esta reacción forma un precipitado de hidróxido de aluminio sólido, por lo que ves una nubosidad blanca en la solución.
* El nitrato de amonio (NH₄NO₃) permanece disuelto en la solución.
Notas importantes:
* La reacción es reversible, lo que significa que el hidróxido de aluminio puede reaccionar con el exceso de amoníaco para formar un ion complejo soluble, [Al (NH₃) ₆] ³⁺. Sin embargo, la formación del precipitado de hidróxido de aluminio es dominante en condiciones de reacción típicas.
* La reacción a menudo se usa para probar la presencia de iones de aluminio.
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