Comprender la presión del vapor y las propiedades de coligeración
* Presión de vapor: La presión ejercida por el vapor de un líquido en equilibrio con su fase condensada.
* Propiedades de colegación: Propiedades de soluciones que dependen solo del número de partículas de soluto presentes, no de su identidad.
* bajando la presión de vapor: Una de las propiedades de coligeración. Agregar un soluto no volátil a un disolvente reduce la presión de vapor del solvente.
Factores que afectan la disminución de la presión de vapor
1. Naturaleza del soluto: Los solutos no volátiles (aquellos que no se evaporan fácilmente) causan la mayor disminución de la presión de vapor.
2. Concentración del soluto: Cuanto mayor sea la concentración de partículas de soluto, mayor será la disminución de la presión de vapor.
Análisis de las soluciones
* Alcohol en agua: El alcohol es algo volátil, por lo que su disminución de la presión de vapor será menos pronunciada en comparación con un soluto completamente no volátil.
* azúcar en benceno: El azúcar no es volátil, y el benceno es un solvente volátil. Esta combinación dará como resultado una disminución significativa de la presión de vapor.
* NaCl en agua: El NaCl es iónico y se disocia en dos partículas (Na+ y Cl-) cuando se disuelve en agua. Esto crea una mayor concentración de partículas de soluto, lo que lleva a una mayor disminución de la presión de vapor en comparación con un soluto no iónico en la misma molaridad.
* puro: Una sustancia pura no tiene soluto, por lo que su presión de vapor será la más alta.
Conclusión
La solución con la presión de vapor más baja sería NaCl en agua porque:
1. NaCl es un soluto no volátil.
2. NaCl se disocia en dos iones por unidad de fórmula, aumentando el número de partículas de soluto.
Nota importante: Las soluciones son todas de 1.00 m (molal), lo que significa que contienen 1 mol de soluto por kilogramo de solvente. Esto nos permite comparar las soluciones basadas únicamente en la naturaleza del soluto y su tendencia a reducir la presión de vapor.
