El cambio de color
* cobre hidratado (ii) sulfato: Cuando el sulfato de cobre (II) se hidrata (lo que significa que tiene moléculas de agua incorporadas en su estructura cristalina), tiene un hermoso color azul. Esto se debe a que las moléculas de agua están coordinadas a los iones de cobre (II), causando una disposición específica de electrones que absorbe ciertas longitudes de onda de luz, lo que resulta en el color azul.
* cobre deshidratado (ii) sulfato: Cuando se calientan, las moléculas de agua se conducen, dejando atrás el sulfato de cobre anhidro (II). Esta forma es un blanco pálido o blanco grisáceo. La pérdida de agua interrumpe la disposición de los electrones alrededor de los iones de cobre (II), lo que lleva a un cambio en la forma en que interactúa con la luz, cambiando así el color.
Agregar agua hacia atrás
* rehidratación: Si agrega agua al sulfato de cobre deshidratado (II), absorberá fácilmente el agua en su estructura cristalina. Este proceso se conoce como rehidratación. A medida que regresan las moléculas de agua, se restaura la coordinación alrededor de los iones de cobre (II) y reaparece el color azul.
En resumen:
* cobre hidratado (ii) sulfato (CUSO₄ • 5H₂O): Color azul debido al agua coordinada con iones de cobre.
* cobre deshidratado (ii) sulfato (CUSO₄): Blanco o blanco grisáceo debido a la ausencia de moléculas de agua.
Este cambio de color es una demostración visual de cómo el agua puede influir dramáticamente en la apariencia y las propiedades químicas de una sustancia.
