Depresión del punto de congelación y propiedades coligantes
* Propiedades de colegación: Estas son propiedades de soluciones que dependen solo de la * concentración * de partículas de soluto, no de su identidad. La depresión del punto de congelación es una de esas propiedades.
* Depresión del punto de congelación: El punto de congelación de un solvente se reduce cuando un soluto se disuelve en él. Cuanto mayor sea la concentración de partículas de soluto, mayor es la depresión.
El papel de la disociación
* NaCl: El cloruro de sodio (NaCl) se disocia en dos iones en solución:Na⁺ y Cl⁻. Entonces, una solución de NaCl de 1.5 M tendrá 3.0 m de iones totales (1,5 M Na⁺ + 1.5 M Cl⁻).
* cacl₂: El cloruro de calcio (CaCl₂) se disocia en tres iones en solución:Ca²⁺ y 2Cl⁻. Por lo tanto, una solución de CaCl₂ 1.5 M tendrá 4,5 m de iones totales (1,5 m Ca²⁺ + 3.0 m Cl⁻).
La diferencia clave
Debido a que CaCl₂ produce más iones en solución que el NaCl a la misma molalidad, tendrá un mayor efecto en la reducción del punto de congelación.
en resumen
La solución de CaCl₂ 1.5 M tendrá un punto de congelación más bajo que la solución de NaCl de 1.5 M porque produce una mayor concentración de partículas de soluto, lo que lleva a una mayor depresión del punto de congelación.
