* aumentó la energía cinética: La energía térmica se agrega al agua, lo que hace que las moléculas de agua vibren y se muevan más rápido.
* debilitamiento de enlaces de hidrógeno: El aumento de la energía cinética supera las fuerzas atractivas (enlaces de hidrógeno) que mantienen juntas las moléculas de agua en estado líquido.
* Cambio de fase: A medida que las moléculas ganan suficiente energía, se liberan de la estructura líquida y la transición a un estado gaseoso, que es vapor.
* Aumento de la distancia entre las moléculas: En el estado gaseoso, las moléculas de agua están mucho más separadas que en el estado líquido.
Aquí hay una explicación más detallada:
1. Estado líquido: En agua líquida, las moléculas están juntas y se mueven constantemente, constantemente haciendo y rompiendo enlaces de hidrógeno. Estos enlaces son relativamente fuertes y mantienen juntas las moléculas.
2. Calefacción: Cuando se aplica el calor, las moléculas de agua absorben energía. Esta energía aumenta su energía cinética, lo que hace que vibren más rápido y se muevan más rápidamente.
3. Bonos de ruptura: A medida que las moléculas se mueven más rápido, los enlaces de hidrógeno entre ellas comienzan a debilitarse.
4. Vaporización: Cuando se absorbe suficiente energía, las moléculas tienen suficiente energía cinética para superar las fuerzas atractivas por completo. Se liberan del estado líquido y entran en el estado gaseoso como vapor.
5. Estado gaseoso: En el estado gaseoso, las moléculas de agua están muy separadas y se mueven libremente. Chocan entre sí y las paredes del contenedor, pero las colisiones son menos frecuentes y menos contundentes que en el estado líquido.
Es importante tener en cuenta: El punto de ebullición del agua es de 100 ° C (212 ° F) a presión atmosférica estándar. A esta temperatura, las moléculas de agua tienen suficiente energía para superar las fuerzas atractivas y escapar a la fase gaseosa. Sin embargo, la temperatura a la que hierve el agua puede variar según la presión.
