nh₃ (aq) + hno₃ (aq) → nh₄no₃ (aq)
Aquí hay un desglose:
* nh₃ (aq): Amoníaco disuelto en agua (solución acuosa)
* hno₃ (aq): Ácido nítrico disuelto en agua (solución acuosa)
* nh₄no₃ (aq): Nitrato de amonio disuelto en agua (solución acuosa)
Explicación:
* El amoníaco (NH₃) es una base débil, lo que significa que acepta protones (H⁺).
* El ácido nítrico (HNO₃) es un ácido fuerte, lo que significa que dona fácilmente protones (H⁺).
* Cuando reaccionan, el protón de HNO₃ se transfiere a la molécula de amoníaco, formando el ion amonio (NH₄⁺).
* El ion nitrato restante (NO₃⁻) se combina con el ion amonio, lo que resulta en la formación de nitrato de amonio (NH₄NO₃).
Esta reacción es un ejemplo de una reacción de neutralización ácida-base, donde el ácido y la base reaccionan para formar una sal (nitrato de amonio) y agua. El agua no se muestra explícitamente en la ecuación porque ya está presente en las soluciones.
