He aquí por qué:
* Conservación de la masa: Esta ley fundamental establece que en un sistema cerrado, la masa total de los reactivos antes de una reacción química debe igualar la masa total de los productos después de la reacción.
* Ecuaciones de equilibrio: Al equilibrar la ecuación, nos aseguramos de que el número de átomos de cada elemento en el lado reactivo (lado izquierdo) sea igual al número de átomos de ese elemento en el lado del producto (lado derecho). Esto asegura que no hay átomos "perdido" o "creado" durante la reacción, defendiendo la ley de conservación de la masa.
Ejemplo:
La ecuación desequilibrada para la combustión de metano es:
CH4 + O2 → CO2 + H2O
Esta ecuación está desequilibrada porque:
* Hay 1 átomo de carbono a la izquierda pero 1 a la derecha.
* Hay 4 átomos de hidrógeno a la izquierda pero 2 a la derecha.
* Hay 2 átomos de oxígeno a la izquierda pero 3 a la derecha.
La ecuación equilibrada es:
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
Ahora, el número de átomos de cada elemento es el mismo en ambos lados, que satisface la ley de conservación de la masa.
