1. Encuentra la masa molar de Agno3:

* AG (plata):107.87 g/mol

* N (nitrógeno):14.01 g/mol

* O (oxígeno):16.00 g/mol (x 3 =48.00 g/mol)

* Masa molar total de AgNO3 =107.87 + 14.01 + 48.00 =169.88 g/mol

2. Convierta la masa de agno3 a lunares:

* Moles de agno3 =(42.5 g) / (169.88 g / mol) =0.250 mol

3. Convierta el volumen de la solución a litros:

* 100 ml =0.100 L

4. Calcule la molaridad (m):

* Molaridad (m) =(moles de soluto) / (litros de solución)

* M =(0.250 mol) / (0.100 l) =2.50 m

Por lo tanto, la molaridad de la solución de nitrato de plata es de 2.50 m.