1. Efecto iónico común:
* El NaCl es un electrolito fuerte y se disocia completamente en Na+ y Cl-iones.
* El clide es la base conjugada del ácido débil.
* La adición de cliones cambia el equilibrio de la reacción de disociación ácida débil a la izquierda, según el principio de Le Chatelier.
* Esto da como resultado una disminución en la concentración de iones H+ y un aumento en el pH de la solución.
2. Fuerza iónica:
* La adición de NaCl aumenta la resistencia iónica de la solución.
* Esto puede afectar los coeficientes de actividad de los iones en solución, lo que puede alterar ligeramente el equilibrio de la reacción de disociación ácida débil.
* Sin embargo, este efecto suele ser pequeño en comparación con el efecto iónico común.
3. Sin cambios significativos:
* Si el ácido débil es muy débil, la adición de NaCl puede tener un efecto insignificante sobre el pH.
* El efecto iónico común será mínimo porque el ácido débil ya está mal disociado.
En general:
El efecto más significativo de agregar NaCl a una solución ácida débil es el efecto iónico común , lo que conduce a una disminución en la concentración de H+ y un aumento en el pH. El efecto de fuerza iónica suele ser menos pronunciado.
Ejemplo:
Considere una solución de ácido acético (CH3COOH), un ácido débil. Agregar NaCl aumentará la concentración de cliones. Esto cambiará el equilibrio de la siguiente reacción a la izquierda:
CH3COOH (AQ) ⇌ H + (AQ) + CH3COO- (AQ)
Esto conduce a una disminución en la concentración de H+ y un aumento en el pH de la solución.
