* enlaces iónicos forma entre elementos con una gran diferencia en la electronegatividad. La electronegatividad es la capacidad de un átomo para atraer electrones.

Analicemos cada opción:

* a) silicio y oxígeno: El silicio y el oxígeno tienen una diferencia de electronegatividad significativa, pero tienden a formar enlaces covalentes (compartiendo electrones) en lugar de enlaces iónicos. El dióxido de silicio (SIO2), también conocido como sílice, es un compuesto covalente de red.

* b) carbono e hidrógeno: El carbono y el hidrógeno tienen una diferencia de electronegatividad relativamente pequeña, lo que lleva a la formación de enlaces covalentes en hidrocarburos.

* c) magnesio y oxígeno: El magnesio es un metal con baja electronegatividad, mientras que el oxígeno es un no metal con una alta electronegatividad. Esta gran diferencia de electronegatividad los hace muy probables que formen un enlace iónico . El magnesio pierde fácilmente dos electrones para convertirse en un catión +2 (mg²⁺), mientras que el oxígeno gana dos electrones para convertirse en un anión -2 (O²⁻), formando el óxido de magnesio compuesto iónico (MGO).

Por lo tanto, el magnesio y el oxígeno son los más propensos a formar un enlace iónico.