* Serie electroquímica: El potasio se encuentra más alto en la serie electroquímica que el hidrógeno. Esto significa que el potasio tiene una mayor tendencia a perder electrones y formar iones positivos (cationes).

* Tendencias de reactividad: La reactividad generalmente aumenta a medida que avanza por un grupo en la tabla periódica. El potasio está por debajo del hidrógeno en el grupo 1 (metales alcalinos).

* reacción con agua: El potasio reacciona vigorosamente con agua, liberando gas de hidrógeno y generando calor. Esta reacción es mucho más violenta que la reacción de hidrógeno con agua.

Ejemplo:

* potasio: 2k (s) + 2h₂o (l) → 2koh (aq) + h₂ (g)

* Hidrógeno: H₂ (G) + ½O₂ (G) → H₂O (L)

En resumen, la posición del potasio en la tabla periódica, su mayor tendencia a perder electrones y su reacción vigorosa con el agua apuntan a su mayor reactividad en comparación con el hidrógeno.