1. Identificar el compuesto relevante:
* Te dan una masa de carbonato. Necesitamos saber * qué * compuesto de carbonato está tratando. Por ejemplo, ¿es carbonato de sodio (Na₂co₃), carbonato de calcio (caco₃) o carbonato de amonio ((NH₄) ₂co₃)?
2. Determine la masa molar:
* Una vez que conozca el compuesto de carbonato específico, calcule su masa molar (g/mol). Por ejemplo, la masa molar de (NH₄) ₂Co₃ es:
* 2 (14.01 g/mol N) + 8 (1.01 g/mol H) + 12.01 g/mol C + 3 (16.00 g/mol o) =96.09 g/mol
3. Convierta la masa en lunares:
* Use la masa molar para convertir la masa dada de carbonato en lunares:
* moles de carbonato =(masa de carbonato) / (masa molar de carbonato)
4. Calcule los moles de iones de amonio:
* Si el compuesto de carbonato contiene iones de amonio: Mire la fórmula química para determinar la relación molar entre el compuesto de carbonato y los iones de amonio.
* Por ejemplo, en (NH₄) ₂Co₃, hay 2 moles de iones NH₄⁺ por cada 1 mol de (NH₄) ₂Co₃.
* Multiplica los moles de carbonato por esta relación para encontrar los moles de iones de amonio.
Ejemplo:
Supongamos que está trabajando con carbonato de amonio ((NH₄) ₂Co₃).
1. Masa molar de (NH₄) ₂Co₃: 96.09 g/mol
2. moles de (NH₄) ₂Co₃:
* moles =8.790 g / 96.09 g / mol =0.0916 mol (NH₄) ₂Co₃
3. Moles de NH₄⁺:
* moles nh₄⁺ =0.0916 mol (nh₄) ₂co₃ * (2 mol nh₄⁺ / 1 mol (nh₄) ₂co₃) =0.183 mol NH₄⁺
Por lo tanto, hay 0.183 moles de iones de amonio en 8.790 g de carbonato de amonio.
Nota importante: Este cálculo es específico del carbonato de amonio. Si está tratando con un compuesto de carbonato diferente, la respuesta será diferente.
