1. Escriba la ecuación química equilibrada:

Agno₃ (AQ) + BACL₂ (AQ) → 2AGCL (S) + BA (NO₃) ₂ (AQ)

2. Determine el reactivo limitante:

* Calcule los moles de cada reactivo:

* Moles de agno₃ =(10.0 g) / (169.87 g / mol) =0.0589 mol

* Moles de bacl₂ =(15.0 g) / (208.23 g / mol) =0.0720 mol

* Compare la relación topo: La ecuación equilibrada muestra una relación molar 1:1 entre Agno₃ y Bacl₂. Como tenemos menos lunares de Agno₃, es el reactivo limitante.

3. Calcule los moles de AGCL formados:

* De la ecuación equilibrada, 1 mol de Agno₃ produce 2 moles de AgCl.

* Moles de agcl =(0.0589 mol agno₃) * (2 mol agcl / 1 mol agno₃) =0.118 mol agcl

4. Calcule la masa de AGCL formada:

* Masa de agcl =(0.118 mol) * (143.32 g/mol) = 16.9 g Agcl

Por lo tanto, se forman 16.9 gramos de cloruro de plata (AGCL).