* ganancia de oxígeno: En la definición más simple, la oxidación es el proceso donde una sustancia gana átomos de oxígeno. Esto a menudo va acompañado de la pérdida de electrones.
* Pérdida de electrones: En términos más generales, la oxidación se define como la pérdida de electrones. Esto no necesariamente implica oxígeno, pero el oxígeno es un oxidante común.
* Cambio en el estado de oxidación: La oxidación también se puede definir como un aumento en el estado de oxidación de un átomo o molécula. El estado de oxidación es una medida del grado de oxidación de un átomo en un compuesto químico.
Aquí hay algunos ejemplos de procesos de oxidación:
* oxidado: El hierro reacciona con oxígeno en presencia de agua para formar óxido de hierro, comúnmente conocido como óxido. Este es un ejemplo clásico de oxidación.
* Combustión: Los combustibles ardientes como la madera, el gas o el petróleo implican reacciones de oxidación rápidas que liberan energía en forma de calor y luz.
* Respiración: Los organismos vivos usan oxígeno para descomponer las moléculas de alimentos, liberando energía a través de reacciones de oxidación.
* Corrosión: Los metales que reaccionan con oxígeno y otras sustancias en el medio ambiente pueden conducir a su deterioro.
Nota importante: Lo opuesto a la oxidación es Reducción , donde una sustancia gana electrones o pierde oxígeno. Estos dos procesos siempre ocurren juntos en una reacción química conocida como reacción A redox .
¡Avíseme si desea una explicación más detallada de cualquier tipo específico de reacción de oxidación!
