1. La naturaleza de los compuestos iónicos
* Los compuestos iónicos están formados por la atracción electrostática entre iones cargados positivamente (cationes) e iones cargados negativamente (aniones). Estos iones se mantienen unidos en una estructura de red rígida y cristalina.
2. El estado sólido:sin conductividad
* En estado sólido, los iones están bloqueados en su lugar dentro de la red de cristal. Si bien tienen cargos, no pueden moverse libremente. Esta falta de portadores de carga móvil es la razón por la cual los compuestos iónicos sólidos son malos conductores de electricidad.
3. El estado líquido:iones libres y conductividad
* Cuando un compuesto iónico se derrite, las fuertes fuerzas electrostáticas que mantienen juntos los iones se debilitan. Los iones ganan la libertad de moverse dentro del líquido.
* Esta movilidad de los iones es crucial para la conductividad. Cuando se aplica un voltaje a través del compuesto iónico fundido, los iones cargados positivamente (cationes) migran hacia el electrodo negativo (cátodo), y los iones cargados negativamente (aniones) migran hacia el electrodo positivo (ánodo).
* Este movimiento de partículas cargadas constituye una corriente eléctrica.
En resumen:
La capacidad de los compuestos iónicos fundidos para realizar electricidad proviene de la liberación de iones de la estructura de red rígida, lo que les permite moverse libremente y transportar una corriente eléctrica.
