He aquí por qué:
* unión metálica: El cobre, junto con otros metales, exhibe unión metálica. En este tipo de enlace, los electrones de valencia externa se deslocalizan y forman un "mar" de electrones que pueden moverse libremente a lo largo de toda la red.
* Estructura cristalina: El cobre tiene una estructura cristalina cúbica centrada en la cara (FCC), que proporciona una disposición regular y repetida de átomos. Esta estructura permite la movilidad eficiente de electrones.
* Conductividad eléctrica alta: La libre circulación de electrones en la red de cobre es la razón por la cual el cobre es un excelente conductor de electricidad.
Mientras que otros metales también tienen electrones de flujo libre en sus estructuras cristalinas, el cobre es particularmente conocido por su alta conductividad eléctrica, lo que lo convierte en un material ampliamente utilizado en el cableado eléctrico y los componentes.
