* Las reacciones químicas son necesarias: La conversión de sulfuro de aluminio a hidróxido de aluminio requiere una reacción química. Debe conocer la reacción específica que se utilizará. Por ejemplo, puede reaccionar sulfuro de aluminio con agua o un ácido.
* Stoichiometry: Incluso conociendo la reacción, deberá usar la estequiometría para calcular la masa de hidróxido de aluminio producido. La estequiometría es el estudio de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en reacciones químicas. Utiliza ecuaciones químicas equilibradas para determinar las cantidades de sustancias involucradas.
Para obtener una respuesta, necesita:
1. La ecuación química equilibrada: Esto le dirá la relación molar entre el sulfuro de aluminio e hidróxido de aluminio.
2. Las masas molares: Necesita las masas molares de sulfuro de aluminio (al₂s₃) e hidróxido de aluminio (Al (OH) ₃) para convertir entre gramos y moles.
Ilustramos con una reacción de ejemplo:
reacción:
Al₂s₃ + 6ho → 2al (oh) ₃ + 3h₂s
Pasos para calcular la masa de hidróxido de aluminio:
1. Balancee la ecuación: La ecuación anterior ya está equilibrada.
2. Masas molares:
* Al₂s₃:(2 x 26.98 g/mol al) + (3 x 32.06 g/mol s) =150.16 g/mol
* Al (OH) ₃:(26.98 g/mol al) + (3 x 16.00 g/mol o) + (3 x 1.01 g/mol h) =78.00 g/mol
3. Convierta gramos de sulfuro de aluminio a lunares:
* Munes al₂s₃ =(17.2 g al₂s₃) / (150.16 g / mol al₂s₃) =0.115 mol al₂s₃
4. Use la relación molar de la ecuación equilibrada:
* La ecuación equilibrada muestra que 1 mol de Al₂s₃ produce 2 moles de Al (OH) ₃.
* Munes al (OH) ₃ =(0.115 mol al₂s₃) x (2 mol al (oh) ₃ / 1 mol al₂s₃) =0.230 mol al (oh) ₃ ₃
5. Convierta moles de hidróxido de aluminio a gramos:
* Grams al (OH) ₃ =(0.230 mol al (OH) ₃) x (78.00 g/mol al (OH) ₃) =17.94 g al (OH) ₃
Por lo tanto, si reacciona 17.2 g de sulfuro de aluminio con agua de acuerdo con la reacción dada, obtendrá aproximadamente 17.94 g de hidróxido de aluminio.
