1. La depresión del punto de congelación:
* El agua pura se congela a 0 ° C (32 ° F). Esto se debe a que las moléculas de agua se arreglan en una estructura cristalina.
* sal (NaCl) se disuelve en agua, descomponiéndose en sodio (na+) y cloruro (cl-) iones. Estos iones interrumpen la disposición ordenada de las moléculas de agua, lo que dificulta que se congelen.
* Esta interrupción reduce el punto de congelación del agua. Cuanta más sal agregue, menor será el punto de congelación.
2. Cómo la sal se derrite el hielo:
* Cuando se agrega sal al hielo, comienza a disolverse en la delgada capa de agua que siempre existe en la superficie del hielo.
* Este proceso de disolución absorbe el calor de los alrededores, incluido el hielo en sí. Esta absorción de calor eleva la temperatura del hielo, derritiéndolo.
* La sal luego se disuelve en el agua derretida, bajando aún más el punto de congelación. Esto significa que el hielo circundante debe ser aún más frío para congelarse nuevamente.
3. Por qué funciona mejor en el hielo:
* La sal funciona mejor en hielo porque el hielo ya tiene una pequeña cantidad de agua presente. Esto permite que la sal se disuelva fácilmente.
* La sal en realidad no derrite el hielo por sí mismo. Simplemente reduce el punto de congelación, permitiendo que el hielo se derrita a una temperatura más baja de lo que normalmente lo haría.
Nota importante: Si bien la sal es efectiva para derretir el hielo, también puede ser perjudicial para el medio ambiente. El uso excesivo puede dañar las carreteras, las vías fluviales y la vegetación.
