La reacción entre el plomo y el nitrato de plata es una reacción de desplazamiento único donde el plomo (Pb) desplaza la plata (Ag) de su compuesto. Esto se debe a que el plomo es más reactivo que la plata en la serie de reactividad.

Aquí está la ecuación química equilibrada para la reacción:

pb (s) + 2agno₃ (aq) → pb (no₃) ₂ (aq) + 2ag (s)

Explicación:

* plomo (pb) es un metal sólido.

* Nitrato de plata (Agno₃) es una sal incolora y soluble.

* plomo (ii) nitrato (Pb (no₃) ₂) también es una sal soluble.

* Silver (Ag) es un metal sólido.

Observaciones:

* Cuando se agrega metal de plomo a una solución de nitrato de plata, observará lo siguiente:

* Formación de un precipitado gris/blanco: Este es el metal plateado que se desplaza de la solución.

* La solución se volverá incolora: Esto se debe a que se consume el nitrato de plata, y se forma el nitrato de plomo (II), que también es incoloro.

nota: La reacción procede porque el plomo es más reactivo que la plata, lo que significa que tiene una tendencia más fuerte a perder electrones y formaciones. Esto permite que el conducir desplazara la plata de la solución de nitrato de plata.