* Configuración electrónica de Bario: El bario se encuentra en el grupo 2 de la tabla periódica, lo que significa que tiene dos electrones de valencia (electrones en su cubierta más externa). Su configuración de electrones es [xe] 6s².

* perdiendo electrones: Para lograr un octeto estable (ocho electrones en su carcasa más externa), Bario pierde fácilmente sus dos electrones de valencia. Esto da como resultado un ion cargado positivamente con una carga +2.

* Estructura de Lewis: La estructura de Lewis para Ba²⁺ simplemente representa el átomo de bario con una carga de +2, lo que indica la pérdida de dos electrones. No hay puntos alrededor del símbolo porque no le quedan electrones de valencia.

En resumen: Cuando un átomo de bario forma un ion, pierde dos electrones convertirse en un catión con una carga +2. Este proceso es impulsado por el deseo de lograr una configuración de electrones estable.