cloruro de sodio (NaCl):
* Compuesto iónico: El NaCl se disocia en iones (Na+ y Cl-) cuando se disuelve en agua. Estos iones interrumpen los enlaces de hidrógeno que mantienen juntas las moléculas de agua en hielo, bajando el punto de congelación del agua.
* Propiedad coligatoria: La depresión del punto de congelación causada por NaCl es una propiedad de coligeración, lo que significa que depende del número de partículas de soluto, no de la naturaleza de las partículas. Más iones significan una mayor depresión del punto de congelación.
sacarosa (C12H22O11):
* Compuesto covalente: La sacarosa no se disocia en iones cuando se disuelve en agua. Permanece como moléculas intactas.
* No hay efecto sobre el punto de congelación: Si bien la sacarosa se disuelve en el agua, no interrumpe significativamente la red de unión de hidrógeno en el hielo, por lo que no reduce el punto de congelación.
En resumen:
* NaCl: Se disuelve en iones, interrumpe el enlace de hidrógeno en el hielo, reduce el punto de congelación.
* sacarosa: No se disocia en iones, no interrumpe el enlace de hidrógeno en el hielo, tiene un efecto insignificante en el punto de congelación.
Por lo tanto, el NaCl es efectivo para derretir el hielo, mientras que la sacarosa no lo es.
