dióxido de silicio (SiO2)
* vinculación: El dióxido de silicio es un sólido covalente de red. Los átomos de silicio y oxígeno están unidos por fuertes enlaces covalentes en una red continua y tridimensional. Esta estructura es increíblemente fuerte y rígida.
* Fuerzas intermoleculares: Debido a la fuerte unión covalente, las fuerzas intermoleculares en SiO2 son muy fuertes, lo que resulta en un alto punto de fusión (1610 ° C).
dióxido de carbono (CO2)
* vinculación: El dióxido de carbono es una molécula lineal con dobles enlaces entre los átomos de carbono y oxígeno. Estos enlaces son fuertes, pero solo están dentro de la molécula misma.
* Fuerzas intermoleculares: Las únicas fuerzas intermoleculares presentes en el CO2 son las fuerzas de dispersión de Londres débiles. Estas fuerzas son muy débiles en comparación con los enlaces covalentes en SIO2.
Por qué esto importa:
* unión más fuerte: Los fuertes enlaces covalentes en SIO2 crean una estructura rígida que mantiene las moléculas fuertemente juntas, lo que lo convierte en un sólido a temperatura ambiente.
* Fuerzas intermoleculares débiles: Las fuerzas intermoleculares débiles en CO2 permiten que las moléculas se muevan libremente, lo que resulta en un estado gaseoso a temperatura ambiente.
En resumen:
Las diferencias en las fuerzas de unión y intermoleculares conducen a una diferencia significativa en el estado físico de SiO2 y CO2 a temperatura ambiente. SIO2 es un sólido debido a su fuerte estructura covalente de red, mientras que el CO2 es un gas debido a sus fuerzas intermoleculares débiles.
