* Solubilidad y temperatura: La solubilidad de la mayoría de los sólidos en líquidos (como el NaCl en el agua) disminuye a medida que disminuye la temperatura. Esto significa que menos del sólido puede disolverse en el líquido a temperaturas más bajas.
* Solución saturada: Una solución saturada contiene la cantidad máxima de soluto (NaCl) que puede disolverse a una temperatura dada.
* Efecto de enfriamiento: Cuando se enfría una solución saturada, el límite de solubilidad disminuye. Dado que la solución ya contenía la cantidad máxima de NaCl disuelto a la temperatura más alta, ahora contiene * más * NaCl de lo que puede a la temperatura más baja.
* Precipitación: Para alcanzar un nuevo equilibrio, el exceso de NaCl que ya no puede permanecer disuelto se cristalizará de la solución. Esto se llama precipitación.
En resumen: Enfriar una solución de NaCl saturada hace que parte del NaCl precipite porque la solución ya no puede contener tanta sal disuelta a la temperatura más baja.
