1. Fuerzas intermoleculares:
* Fuerzas intermoleculares más fuertes: Cuanto más fuertes son las fuerzas que mantienen moléculas (como unión de hidrógeno, interacciones dipolo-dipolo o fuerzas de dispersión de Londres), cuanto mayor sea el punto de ebullición. Las fuerzas más fuertes requieren más energía para superar, por lo tanto, se necesita una temperatura más alta para romper los enlaces y causar ebullición.
2. Peso molecular:
* peso molecular más alto: Las moléculas más pesadas generalmente tienen puntos de ebullición más altos. Esto se debe a que tienen más electrones, lo que lleva a fuertes fuerzas de dispersión de Londres.
3. Forma molecular:
* Área de superficie: Las moléculas con una superficie más grande tienen más puntos de contacto para las fuerzas intermoleculares, lo que lleva a puntos de ebullición más altos.
4. Ramificación:
* Más ramificación: Las moléculas ramificadas tienen puntos de ebullición más bajos en comparación con sus contrapartes de cadena recta. Esto se debe a que la ramificación reduce el área de superficie disponible para las interacciones intermoleculares.
5. Presión:
* Presión más baja: A una presión atmosférica más baja, los líquidos herven a temperaturas más bajas. Esta es la razón por la cual el agua hierve a una temperatura más baja a altas altitudes, donde la presión atmosférica es menor.
6. Impurezas:
* Presencia de impurezas: Las impurezas pueden afectar el punto de ebullición. Algunas impurezas pueden elevar el punto de ebullición alterando las fuerzas intermoleculares, mientras que otras pueden reducirlo creando una presión de vapor más baja.
7. Enlace de hidrógeno:
* enlace de hidrógeno: Las moléculas que pueden formar enlaces de hidrógeno tienen puntos de ebullición significativamente más altos que las moléculas similares que no pueden. Esto se debe a que los enlaces de hidrógeno son fuerzas intermoleculares excepcionalmente fuertes.
Es importante recordar que estos factores pueden trabajar juntos y, a veces, contrarrestarse entre sí. Por ejemplo, una molécula grande con un fuerte enlace de hidrógeno tendrá un punto de ebullición muy alto, mientras que una molécula pequeña con fuerzas intermoleculares débiles tendrá un punto de ebullición bajo.
