Comprender la miscibilidad

La miscibilidad se refiere a la capacidad de dos líquidos para mezclar y formar una solución homogénea. Esto está determinado en gran medida por la polaridad de las moléculas involucradas:

* moléculas polares: Tener una distribución desigual de electrones, lo que lleva a cargas parciales positivas y negativas. Tienden a disolverse en otros solventes polares.

* moléculas no polares: Tener una distribución incluso de electrones y no hay cargas parciales significativas. Tienden a disolverse en otros solventes no polares.

Análisis de las sustancias

1. CH3CH2CH2CH2CH3 (Pentane) y CH3CH2CH2CH2CH2CH3 (hexano): Ambos son alcanos, que son hidrocarburos con solo enlaces individuales. Esto los hace no polares. Dado que ambos no son polares, son miscibles .

2. CBR4 (tetrabromuro de carbono): Mientras que el carbono tiene una electronegatividad ligeramente mayor que el bromo, la forma tetraédrica de CBR4 cancela los momentos dipolares. Esto lo hace no polar .

3. H2O (agua): Debido a la diferencia en la electronegatividad entre el hidrógeno y el oxígeno, las moléculas de agua son altamente polares.

4. cl2 (cloro): El cloro es una molécula diatómica con un enlace covalente no polar. Es no polar .

Determinación de la miscibilidad

* pentane/hexane y cbr4: Los tres no son polares, por lo que serán miscibles .

* Pentane/Hexane y H2O: Estos son no polar y polares, respectivamente. "Como se disuelve como", lo que significa que serán inmiscibles (no se mezclará).

* CBR4 y H2O: Nuevamente, no polar y polar, haciéndolos inmiscibles .

* Cl2 y H2O: No polar y polar, lo que lleva a inmiscibilidad .

Resumen:

* CH3CH2CH2CH2CH3 y CH3CH2CH2CH2CH2CH3 son miscibles con CBR4.

* Todas las demás combinaciones son inmiscibles.