He aquí por qué:
* El cobre es un metal relativamente poco reactivo. Se sienta por debajo del hidrógeno en la serie de reactividad, lo que significa que es menos reactivo que el hidrógeno y no desplazará fácilmente el hidrógeno de los ácidos.
* Las soluciones alcalinas contienen iones de hidróxido (OH-) . Si bien los iones de hidróxido pueden actuar como agentes oxidantes, no son lo suficientemente fuertes como para oxidar el cobre significativamente a temperatura ambiente.
Sin embargo, hay algunas excepciones:
* Los agentes oxidantes fuertes en las soluciones alcalinas pueden reaccionar con el cobre. Por ejemplo, una solución de permanganato de potasio (KMNO4) en una base fuerte puede oxidar el cobre para formar óxido de cobre (II).
* En presencia de oxígeno, el cobre puede reaccionar lentamente con soluciones alcalinas. Esta reacción se cataliza por la presencia de ciertas sales como el cloruro de sodio (NaCl) y se conoce como corrosión atmosférica . La reacción forma una pátina verde en la superficie de cobre, que es una mezcla de hidróxido de cobre (II) y carbonato de cobre (II).
* A altas temperaturas, el cobre puede reaccionar con álcalis fuertes. Por ejemplo, el cobre puede reaccionar con hidróxido de sodio fundido (NaOH) para formar cuprato de sodio (NA2CUO2).
en resumen, Si bien el cobre generalmente no reactiva con soluciones alcalinas a temperatura ambiente, puede reaccionar en condiciones específicas que involucran agentes oxidantes fuertes, oxígeno o altas temperaturas.
