¡Tienes toda la razón! Cuando el sodio (Na) reacciona con el cloro (CL) para formar cloruro de sodio (NaCl), los iones resultantes tienen configuraciones de electrones que son las mismas que los átomos de gas nobles. He aquí por qué:

sodio (na)

* Configuración de electrones original: 1S² 2S² 2P⁶ 3S¹

* Perder un electrón: Para lograr un octeto estable (como el neón de gas noble), el sodio pierde el electrones individuales en su carcasa más externa.

* Configuración de electrones de ion de sodio (Na+): 1S² 2S² 2P⁶ (esto es lo mismo que la configuración de Neon)

cloro (cl)

* Configuración de electrones original: 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁵

* ganando un electrón: El cloro necesita un electrón más para completar su octeto (como el noble argón de gas).

* Configuración de electrones de ion cloruro (CL-): 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ (esto es lo mismo que la configuración de Argon)

La llave para llevar

Los átomos tienden a ganar o perder electrones para lograr la configuración estable de electrones del gas noble más cercano. Esta es la fuerza impulsora detrás de la unión iónica, donde la atracción electrostática entre los iones cargados opuestos mantiene unido el compuesto.