1. Escriba la ecuación química equilibrada:

La reacción entre el potasio (K) y el gas de oxígeno (O₂) produce cloruro de potasio (KCL):

4K + O₂ → 2K₂O

2. Determine la relación mole:

De la ecuación equilibrada, vemos que 4 moles de potasio reaccionan con 1 mol de oxígeno para producir 2 moles de óxido de potasio.

3. Calcule los moles de potasio:

* Masa molar de potasio (k) =39.10 g/mol

* Moles de potasio =(2.50 g) / (39.10 g / mol) =0.0639 mol

4. Calcule los moles de óxido de potasio:

* Usando la relación molar de la ecuación equilibrada:0.0639 mol k * (2 mol k₂o / 4 mol k) =0.0320 mol k₂o

5. Calcule la masa de óxido de potasio:

* Masa molar de óxido de potasio (k₂o) =94.20 g/mol

* Masa de óxido de potasio =(0.0320 mol) * (94.20 g/mol) =3.01 g

Por lo tanto, la masa de óxido de potasio producido cuando 2,50 g de potasio reacciona con gas oxígeno es de aproximadamente 3.01 g.