La naturaleza de los estados de la materia
* sólido: Las moléculas están bien llenas, vibrando en su lugar con un movimiento limitado.
* líquido: Las moléculas tienen más libertad de movimiento, capaces de deslizarse entre sí.
* Gas: Las moléculas están muy separadas, moviéndose rápida y al azar.
Fuerzas de energía y moleculares
* derritiendo (sólido a líquido): Para romper la estructura rígida de un sólido, se necesita energía para superar las fuertes fuerzas intermoleculares que mantienen juntas las moléculas. Esta energía permite que las moléculas se muevan más libremente.
* ebullición (líquido a gas): Para superar completamente las fuerzas atractivas entre las moléculas líquidas y permitirles escapar al estado gaseoso, incluso * más * de energía. Las moléculas necesitan suficiente energía para superar no solo las fuerzas atractivas sino también la presión de la atmósfera circundante.
Piense en ello así:
* Imagine a un grupo de personas que se toman de las manos con fuerza en un círculo (sólido). Para que se muevan un poco (líquido), debe separarlos ligeramente.
* Para que se dispersen por completo y corran en todas las direcciones (gas), debe separarlos mucho más y darles mucha más energía.
Takeaways de teclas:
* La transición de un sólido a un líquido requiere energía para romper algunas de las fuerzas intermoleculares.
* La transición de un líquido a un gas requiere aún más energía para superar por completo las fuerzas atractivas y permitir que las moléculas se vuelvan independientes.
