1. Determine la medias reacción y la constante de Faraday

* media reacción: La media reacción relevante es la reducción de los iones de bismuto (III):

Bi³⁺ (aq) + 3e⁻ → bi (s)

* Faraday's Constant (f): Esta constante representa la carga transportada por un mol de electrones, aproximadamente 96,485 C/mol.

2. Calcule los moles de bismuto

* Masa molar de BI: 208.98 g/mol

* Moles de BI: (10.0 g bi) / (208.98 g / mol) =0.0478 mol bi

3. Calcule la carga total requerida

* Electrones por lunar de BI: Desde la medias reacción, se requieren 3 moles de electrones para producir 1 mol de BI.

* carga total (q): (0.0478 mol bi) * (3 mol e⁻/mol bi) * (96,485 c/mol e⁻) =13,850 c

4. Calcule el tiempo

* Current (i): 25.0 A (amplificadores)

* tiempo (t): Q / I =(13,850 C) / (25.0 A) =554 segundos

5. Convertir a minutos (opcional)

* tiempo (t): (554 segundos) / (60 segundos / minuto) =9.23 minutos

Por lo tanto, tomaría aproximadamente 9.23 minutos producir 10.0 g de bismuto utilizando una corriente de 25.0 amperios.