gases reales versus gases ideales
* Suposiciones de gas ideales: Las leyes de gas ideales suponen que las moléculas de gas no tienen volumen ni fuerzas intermoleculares. En realidad, estos supuestos no son del todo ciertas.
* Desviaciones de gas reales: Las moléculas de gas reales tienen un volumen finito y experimentan fuerzas intermoleculares (como las fuerzas de van der Waals).
Por qué CO2 y HCL se desvían
* Fuerzas intermoleculares: Tanto CO2 como HCl tienen fuerzas intermoleculares débiles. Si bien el CO2 es principalmente no polar, puede tener dipolos temporales debido al movimiento de electrones. HCl tiene un dipolo permanente debido a la diferencia en la electronegatividad entre el hidrógeno y el cloro. Estas fuerzas hacen que las moléculas se atraigan entre sí, reduciendo ligeramente el volumen que ocupan.
* Volumen molecular: Aunque relativamente pequeños, las moléculas de CO2 y HCl ocupan un volumen finito. Este volumen no es insignificante en comparación con el volumen total, particularmente a presiones más altas.
Conclusión
Las ligeras desviaciones en los volúmenes molares de CO2 y HCl del valor de gas ideal se deben a los efectos combinados de las fuerzas intermoleculares y el volumen molecular. Estas desviaciones se vuelven más significativas a presiones más altas y temperaturas más bajas.
