He aquí por qué:

* El amoníaco es una base: El amoníaco tiene un par solitario de electrones en el átomo de nitrógeno, lo que hace que sea capaz de aceptar un protón.

* Los ácidos donan protones: Los ácidos son sustancias que donan protones (H⁺) cuando se disuelven en agua.

Cuando el amoníaco acepta un protón, forma el ion amonio (NH₄⁺):

nh₃ + h⁺ → nh₄⁺

Esta reacción es un ejemplo clásico de una reacción ácida-base de Brønsted-Lowry, donde se produce una transferencia de protones entre un ácido y una base.