* El aluminio es más reactivo que el cobre. El aluminio es más alto en la serie de reactividad que el cobre. Esto significa que tiene una tendencia más fuerte a perder electrones.
* El aluminio desplaza el cobre. Los átomos de aluminio reaccionarán con el cloruro de cobre, donar electrones a iones de cobre (Cu²⁺) y formar cloruro de aluminio (ALCL₃). Los iones de cobre ganan electrones y se reducen a metal de cobre (Cu).
* Cambios visibles: Observarás varios cambios:
* La solución convertirá un color verdoso A medida que se usa el cloruro de cobre y se forma cloruro de aluminio.
* Se formará un precipitado de cobre marrón rojizo en la parte inferior del contenedor.
* El metal de aluminio comenzará a disolverse a medida que se oxida.
Aquí está la ecuación química para la reacción:
2 AL (S) + 3 CUCL₂ (AQ) → 2 ALCL₃ (AQ) + 3 CU (S)
En resumen:
* El aluminio reacciona con cloruro de cobre.
* El aluminio reemplaza el cobre en la solución.
* El metal de cobre precipita fuera de la solución.
* Forma de cloruro de aluminio en la solución.
