1. Escribe la ecuación molecular equilibrada:
Agno₃ (AQ) + NaCl (AQ) → AGCL (S) + Nano₃ (AQ)
2. Escribe la ecuación iónica completa:
AG⁺ (aq) + no₃⁻ (aq) + na⁺ (aq) + cl⁻ (aq) → agcl (s) + na⁺ (aq) + no₃⁻ (aq)
* Desglosamos todos los compuestos iónicos solubles en sus iones.
* AGCL es insoluble, por lo que permanece como un (s) sólido.
3. Identificar iones de espectadores:
Los iones espectadores son iones que aparecen en ambos lados de la ecuación y no participan en la reacción. En este caso, Na⁺ (AQ) y No₃⁻ (AQ) son iones espectadores.
4. Escriba la ecuación iónica neta:
Retire los iones espectadores de la ecuación iónica completa:
ag⁺ (aq) + cl⁻ (aq) → agcl (s)
Esta es la ecuación iónica neta, que muestra solo los iones que reaccionan directamente para formar el precipitado.
