Comprender la reacción
Los haluros (como cloruro, bromuro e iones de yoduro) reaccionan con nitrato de plata (Agno₃) para producir un precipitado de haluro de plata (AGX, donde X es el haluro) y una sal de nitrato soluble.
Ecuación iónica general
La ecuación iónica general para esta reacción es:
AG⁺ (AQ) + X⁻ (AQ) → AGX (S)
Ejemplos específicos
* Cloruro de plata (AGCL)
* Ecuación molecular: Agno₃ (AQ) + NaCl (AQ) → AGCL (S) + Nano₃ (AQ)
* Ecuación iónica: AG⁺ (aq) + no₃⁻ (aq) + na⁺ (aq) + cl⁻ (aq) → agcl (s) + na⁺ (aq) + no₃⁻ (aq)
* ecuación iónica neta: AG⁺ (AQ) + CL⁻ (AQ) → AGCL (S)
* Bromuro de plata (Agbr)
* Ecuación molecular: Agno₃ (AQ) + KBR (AQ) → AGBR (S) + KNO₃ (AQ)
* Ecuación iónica: AG⁺ (aq) + no₃⁻ (aq) + k⁺ (aq) + br⁻ (aq) → agbr (s) + k⁺ (aq) + no₃⁻ (aq)
* ecuación iónica neta: AG⁺ (AQ) + Br⁻ (AQ) → AGBR (S)
* yoduro de plata (AGI)
* Ecuación molecular: Agno₃ (aq) + nai (aq) → agi (s) + nano₃ (aq)
* Ecuación iónica: AG⁺ (aq) + no₃⁻ (aq) + na⁺ (aq) + i⁻ (aq) → agi (s) + na⁺ (aq) + no₃⁻ (aq)
* ecuación iónica neta: AG⁺ (AQ) + I⁻ (AQ) → AGI (S)
Puntos clave
* iones espectadores: En la ecuación iónica, los iones que aparecen en ambos lados de la ecuación (como Na⁺ y No₃⁻ en los ejemplos) se llaman iones espectadores. No participan en la reacción de precipitación real.
* ecuación iónica neta: La ecuación iónica neta solo incluye los iones que reaccionan directamente para formar el precipitado. Esto proporciona una representación más concisa de la reacción.
* solubilidad: La solubilidad de los haluros de plata disminuye en el grupo (AgCl> AgBr> AGI). Esto significa que el yoduro de plata es el menos soluble y forma el precipitado más fácilmente visible.
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