* hidrocarburos: Estas moléculas consisten solo en átomos de carbono e hidrógeno, formando cadenas largas o estructuras de anillo. Los ejemplos incluyen metano (CH4), etano (C2H6), propano (C3H8) y benceno (C6H6).
* Aceites y grasas: Estas son mezclas complejas de lípidos, principalmente triglicéridos. Están compuestos de largas cadenas de hidrocarburos con una columna vertebral de glicerol.
* Cerra: Estos también son lípidos, pero tienen cadenas de hidrocarburos aún más largas que los aceites y las grasas. Típicamente son sólidos a temperatura ambiente.
* cloro (CL2): Esta es una molécula diatómica con una estructura simétrica, lo que la hace no polar.
* dióxido de carbono (CO2): Si bien tiene enlaces polares, la forma lineal y la distribución simétrica de esos enlaces dan como resultado una molécula no polar.
¿Por qué estas moléculas no son solubles en agua?
El agua es una molécula polar, lo que significa que tiene un final positivo y negativo debido a la distribución desigual de los electrones. Esto permite que las moléculas de agua formen enlaces de hidrógeno entre sí.
Las moléculas no polares, por otro lado, tienen una distribución uniforme de electrones y no forman enlaces de hidrógeno.
Se aplica la regla de "disuelos similares como":las moléculas polares se disuelven en solventes polares, y las moléculas no polares se disuelven en solventes no polares. Debido a que el agua es polar y estas moléculas no son polares, no pueden formar interacciones fuertes y, por lo tanto, no son solubles.
nota: Hay excepciones a esta regla. Algunas moléculas no polares pueden tener una ligera solubilidad en el agua debido a las débiles fuerzas de van der Waals. Sin embargo, su solubilidad es significativamente menor que las moléculas polares.
