* Electronegatividad: El cloro tiene una alta electronegatividad, lo que significa que atrae fuertemente electrones. Esto hace que esté ansioso por ganar un electrón para lograr una configuración de electrones estable.
* Reactivo no metal: El cloro es un no metal ubicado en el Grupo 17 (halógenos) de la tabla periódica. Los halógenos son conocidos por su reactividad.
Ejemplos de compuestos de cloro:
* cloruro de sodio (NaCl): Sal de tabla común formada por la reacción de cloro con sodio.
* cloruro de hidrógeno (HCl): Un gas incoloro que se disuelve en agua para formar ácido clorhídrico.
* cloruro de calcio (CaCl2): Utilizado como desinter y en control de polvo.
* Dióxido de cloro (CLO2): Utilizado como agente desinfectante y blanqueador.
* cloroformo (CHCL3): Un solvente y anestésico.
* Cloruro de polivinilo (PVC): Un plástico duradero utilizado en tuberías, pisos y otras aplicaciones.
Reacciones con metales:
El cloro reacciona vigorosamente con muchos metales para formar cloruros metálicos. Por ejemplo:
* sodio + cloro → cloruro de sodio
* hierro + cloro → cloruro de hierro
reacciones con no metales:
El cloro también puede reaccionar con otros no metales, como el fósforo y el azufre.
* fósforo + cloro → tricloruro de fósforo
* azufre + cloro → dicloruro de azufre
Consideraciones de seguridad:
El cloro es un gas tóxico, y sus reacciones pueden ser altamente exotérmicas (liberar mucho calor). El manejo del cloro requiere precauciones de seguridad adecuadas.
